含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有 ，可能有 ；濾液中一定有 ，可能有 ；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有 ，濾液中一定沒有 ．
【答案】分析：金屬與鹽的混合溶液進行反應時，溶液中所涉及金屬活動性最小的金屬會被最先置換出來，并按金屬活動性由弱到強的順序逐一置換；硝酸鐵溶液中的Fe3+能把Fe、Cu氧化成Fe2+、Cu2+自身還原成Fe2+．
解答：解：混合溶液中加入鐵粉，硝酸鋅、硝酸鎂不能與鐵粉反應，硝酸鐵與鐵粉反應生成硝酸亞鐵，硝酸銀、硝酸銅依次與鐵粉進行反應，因此加入一定量鐵粉，鐵和硝酸銀反應得到銀，若還有鐵粉則繼續與硝酸銅發生置換反應得到銅，若鐵粉不足，則可能到得部分銀后鐵粉不足而停止反應；
故選Ag；Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2；Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3；
如果濾紙上有鐵粉，說明充分反應后鐵粉過量而有剩余，則溶液中硝酸銀、硝酸銅全部被置換，硝酸鐵全部被還原；
故選Ag、Cu，Cu（NO3）2、AgNO3和Fe（NO3）3．
點評：本題考查金屬的活潑性和金屬單質之間的置換反應，置換時先置換出活動性弱的金屬；溶液中三價鐵離子氧化鐵、銅等金屬．
