Question

【題目】代旭同學利用以下實驗對酸的化學性質進行探究。

（1）上述五個實驗中的有一種物質不與稀鹽酸反應，原因是_____。

（2）實驗III中，在點地板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優點之一是_____。

（3）實驗IV中，為了驗證石灰水含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。

（4）實驗V中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是_____。儀器②中發生反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】Cu的活動性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應 a 節約藥品（方便觀察反應現象等，合理即可） 澄清石灰水 紅棕色粉末逐漸消失，溶液逐漸變成黃色

【解析】

（1）根據酸的性質可知酸能與指示劑，氫前金屬，金屬氧化物，堿，碳酸鹽發生反應，故不能反應的是金屬活動性位于氫之后的銅片，故填：Cu的活動性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應；

（2）酸遇紫色石蕊變紅，故變紅的是a，點滴板使用的藥品少，故可以節約藥品，同時在同一平面進行比較更有利于觀察實驗現象。

（3）為了驗證石灰水中是否含有碳酸根離子，加入稀鹽酸，如有則會生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳氣體將其通入澄清石灰水，現象是變渾濁，便于觀察實驗現象，故試劑X為澄清石灰水。

（4）儀器①為氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，儀器②為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，三價鐵離子為黃色，氧化鐵為紅棕色，故實驗現象為紅棕色粉末逐漸消失，溶液逐漸變成黃色；

儀器②中發生的反應方程式為：。