Question

10．某化學實驗小組加熱40.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后，稱得剩余固體質量為37g．
請計算：（1）生成氧氣的質量為3.2克                        
（2）生成二氧化錳多少克？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量；
（2）根據生成氧氣的質量，利用反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出生成二氧化錳的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，當固體質量變為56.8g時，生成氧氣的質量為40.2g-37g=3.2g；故填3.2；
（2）設生成MnO₂的質量為x 
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                     87    32
                                      x     3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答：生成二氧化錳的質量為8.7克．

點評 本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．