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某同學按下列步驟配制3 00g 2 0% NaCl溶液，請回答下列有關問題．

實驗步驟	簡答
①計算所需NaCl晶體的質量	需NaCl晶體的質量為______ g
②稱量NaCl晶體	稱量時需用到的主要儀器是______
③將稱得的NaCl晶體放入5 0 0mL燒杯中，并加入所需量蒸餾水	為了加快NaCl晶體溶解，可以采取的一種方法是______
④將配制好的溶液轉移到試劑瓶中	為了防止溶液濺出，可采取的方法是：______

①所需氯化鈉晶體的質量是：3 00g×2 0%=60g；
②稱量一定量固體藥品用托盤天平；
③要加快固體溶解，可以采取加熱或用玻璃棒攪拌，配制溶液常用攪拌的方法；
④將配制好的溶液轉移到試劑瓶中時，為了防止溶液濺出，可以用玻璃棒引流；
故答案為：
①6 0； ②托盤天平； ③用玻璃棒攪拌； ④用玻璃棒引流．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?福建）某同學按下列步驟配制3 00g 2 0% NaCl溶液，請回答下列有關問題．

實驗步驟	簡答
①計算所需NaCl晶體的質量	需NaCl晶體的質量為 60 60 g
②稱量NaCl晶體	稱量時需用到的主要儀器是托盤天平托盤天平
③將稱得的NaCl晶體放入5 0 0mL燒杯中，并加入所需量蒸餾水	為了加快NaCl晶體溶解，可以采取的一種方法是用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌
④將配制好的溶液轉移到試劑瓶中	為了防止溶液濺出，可采取的方法是：用玻璃棒引流用玻璃棒引流

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是

托盤天平、藥匙

．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應量取的1%溶液與水的體積比約為

1：4

．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是

（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：

質量分數	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認為上述猜想

①

（填序號）是正確的．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

某同學按下列步驟配制3 00g 2 0% NaCl溶液，請回答下列有關問題．
實驗步驟簡答
①計算所需NaCl晶體的質量需NaCl晶體的質量為 g
②稱量NaCl晶體稱量時需用到的主要儀器是
③將稱得的NaCl晶體放入5 0 0mL燒杯中，并加入所需量蒸餾水為了加快NaCl晶體溶解，可以采取的一種方法是
④將配制好的溶液轉移到試劑瓶中為了防止溶液濺出，可采取的方法是：

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科目：初中化學 來源：2006年福建省三明市中考化學試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

某同學按下列步驟配制3 00g 2 0% NaCl溶液，請回答下列有關問題．

實驗步驟	簡答
①計算所需NaCl晶體的質量	需NaCl晶體的質量為______ g
②稱量NaCl晶體	稱量時需用到的主要儀器是______
③將稱得的NaCl晶體放入5 0 0mL燒杯中，并加入所需量蒸餾水	為了加快NaCl晶體溶解，可以采取的一種方法是______
④將配制好的溶液轉移到試劑瓶中	為了防止溶液濺出，可采取的方法是：______

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