Question

某課外小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：
①稱取該樣品10g．
②加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）；
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后稱得此溶液總質(zhì)量為102.2g．
請計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：根據(jù)實驗③可知m（CO₂）=102.2g-100g=2.2g，
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為xg，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解得x=5g，
即樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，
則樣品中ω（CaCO₃）=×100%=50%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
分析：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)，溶液增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，最后計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能利用實驗③確定二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后代入方程式計算即可．