Question

4．把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，請回答

	第一次	第二次	第三次
O2的質(zhì)量（g）	3	4	6
SO2的質(zhì)量（g）	6	8	8

（1）上述實驗中，第二次實驗恰好完全反應；
（2）上述實驗中，第一次實驗中硫有剩余；
（3）上述實驗中，第三次實驗中氧氣有剩余，剩余？克；（列化學方程式表達）
（4）在這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是三次都符合．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗4g硫與3g氧氣反應，應生成二氧化硫質(zhì)量=4g+3g=7g，而實際反應中只生成二氧化硫6g＜7g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗4g硫與4g氧氣與生成的8g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至6g，因硫不足而氧氣剩余進行分析．

解答 解：（1）參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以第二次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應；
（2）根據(jù)第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應，3g氧氣最多可消耗3g硫，所以硫會有剩余，剩余硫的質(zhì)量=4g-3g=1g；
（3）根據(jù)第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應，設(shè)第三次反應的氧氣的質(zhì)量為y，
硫和氧氣反應的質(zhì)量比是32：32，由此可知第三次實驗氧氣有剩余，
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
    32           64
     y            8g
$\frac{32}{64}=\frac{y}{8g}$
y=4g
剩余的氧氣的質(zhì)量為：6g-4g=2g；
（4）只要發(fā)生化學變化，就符合質(zhì)量守恒定律，所以三次實驗都符合質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）二（2）一；（3）三；2；（4）三次都符合．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物質(zhì)恰好完全反應，參加反應的反應物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和即可正確解答．