Question

19．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g  全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．
計算恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是8.8克．
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數．（寫出必要的計算過程，
結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，據圖即可知道生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求出參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）據圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為8.8g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
樣品中氯化鈉的質量為：23g-21.2g=1.8g
故反應后氯化鈉溶液的溶質質量分數為：$\frac{1.8g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}$×100%=8.4%．
故答案為：（1）8.8；
（2）8.4%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．