Question

（2009?東城區一模）甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，有關實驗數據如下表：

	所用試劑及質量	反應后所得溶液質量
甲	CaO（固）a1g，10%鹽酸b1g	c1g
乙	Ca（OH）2（固）a2g，10%鹽酸b2g	c2g
丙	CaCO3（固）a3g，10%鹽酸b3g	c3g

已知：a₁+a₂+a₃=16.5g，b₁+b₂+b₃=146g
現將甲、乙、丙三位同學反應后所得的溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液質量為158.1g．試求：
（1）參加反應的碳酸鈣固體的質量．（寫出計算過程）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是______%．
（3）反應過程中共生成水的質量是______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）這三個反應中只有丙會生成氣體二氧化碳，因而反應前后燒杯中的物質減少的質量為二氧化碳的質量，利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量．
（2）將三個反應的化學方程式寫出來，會發現這三個反應中參加反應的鹽酸與生成的氯化鈣的質量比值一樣，可根據鹽酸的質量求出氯化鈣的質量，再根據×100%即可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）反應后所得溶液中包括氯化鈣、原稀鹽酸中的水和反應生成的水，用反應后所得溶液的質量-原稀鹽酸中的水的質量-氯化鈣的質量即可求出反應生成水的質量．
解答：解：（1）反應后生成CO₂的質量為：16.5g+146g-158.1g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣固體質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
，x=10g
答：參加反應的碳酸鈣固體的質量為10g．

（2）設生成氯化鈣的質量為y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73    111
 146g×10%    y
=14.6g
，y=22.2g 
反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%=14.0%．
故答案為：14.0
（3）158.1g-22.2g-（146g-14.6g）=4.5g．
故答案為：4.5
點評：本道題目比較難，尤其是第二小題，它不是根據某一個化學方程式進行計算，而是總結出某幾個化學反應在質量方面的共同點，然后以一個化學方程式為代表進行計算．