Question

【題目】教師設計如下實驗幫助學生探究碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸的反應情況:

實驗儀器: 60mL分液漏斗(有體積刻度的)、250mL廣口瓶、磁力攪拌器。

實驗試劑: Na2CO3 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3)、酚酞試液、稀鹽酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。

實驗裝置:如圖1所示。

教師提示:

①酚酞試液變色范圍: pH>10，顯紅色；10>pH>8.2，顯粉紅色； pH<8.2，顯無色。

②本實驗條件下，Na2CO3溶液pH約為12.0 ；NaHCO3溶液的pH約為8.5。

實驗一:往碳酸鈉溶液中逐滴滴大稀鹽酸(如圖1所示)

實驗操作過程:

①檢查裝置的氣密性后；在廣口瓶中加入20.0mL Na2CO3溶液，再滴大幾滴酚酞試液，在分液漏斗中加入40.0mL稀鹽酸。

②打開磁力攪拌器，攪拌待反應溶液。然后打開分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀鹽酸，關(guān)閉活塞。觀察到的現(xiàn)象:溶液由紅色變成粉紅色，反應沒有氣泡產(chǎn)生，氣球沒有增大。

③再次打開分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀鹽酸。

觀察到的現(xiàn)象:溶液由粉紅色變成無色，反應產(chǎn)生大量氣泡，氣球逐漸增大。

實驗二:用數(shù)字化實驗技術(shù)測定上述實驗過程中pH的變化情況(如圖2所示)

請回答下列問題:

(1)檢查裝置(如圖1所示)的氣密性的方法是:____________________________。

(2)磁力攪拌器的作用是__________________________。

(3)氣球的作用是__________________________。

(4)寫出實驗操作②結(jié)束后溶液(圖 2中的B點)中所含溶質(zhì)的化學式:__________________________。

(5)寫出實驗操作③中反應的化學方程式:__________________________。

(6)實驗過程中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為_________________________g。

Answer 1

【答案】用手(或熱毛巾)捂住廣口瓶，觀察氣球是否變大 使反應物能與稀鹽酸及時并充分反應 緩沖瓶內(nèi)氣壓的變化，觀察反應過程中是否有氣體產(chǎn)生 NaHCO3、NaCl 0.88

【解析】

(1)檢查裝置(如圖1所示)的氣密性的方法是：用手(或熱毛巾)捂住廣口瓶，觀察氣球是否變大，若氣球變大，則裝置氣密性良好。故填：用手(或熱毛巾)捂住廣口瓶，觀察氣球是否變大；

(2)磁力攪拌器的作用是：使反應物能與稀鹽酸及時并充分反應。故填：使反應物能與稀鹽酸及時并充分反應；

(3)氣球的作用是：緩沖瓶內(nèi)氣壓的變化，觀察反應過程中是否有氣體產(chǎn)生。故填：緩沖瓶內(nèi)氣壓的變化，觀察反應過程中是否有氣體產(chǎn)生；

(4)實驗操作②結(jié)束后溶液變成粉紅色(圖2中的B點)，此時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉，溶液中所含溶質(zhì)由碳酸氫鈉和氯化鈉。故填：NaHCO3、NaCl；

(5)實驗操作③中，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式: 。故填：；

(6) 100.0mL溶液中含有10.6g Na2CO3，20mL溶液中含有碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g×=2.12g

設實驗過程中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為x。

x=0.88g

故填：0.88g。