Question

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能不改變
B．質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量一定相等
C．將密度為1.84 g/cm³溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
D．一定質(zhì)量Cu（OH）₂和CuO的混合物，與98 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為16 g

Answer 1

【答案】分析：A、用降溫的方法降低物質(zhì)的溶解度將飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
B、質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的鹽酸和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)等于溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，又因?yàn)槁然瘹渲袣湓�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以生成氫氣的質(zhì)量鹽酸多；
C、因水的密度為1g/cm³，比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應(yīng)比濃硫酸的體積大；
D、氫氧化銅和氧化銅與硫酸反應(yīng)都生成硫酸銅，硫酸銅是溶質(zhì)，因恰好完全反應(yīng)，所以生成硫酸銅的質(zhì)量可由硫酸的質(zhì)量計(jì)算得出，先計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，然后計(jì)算出硫酸中硫酸根的質(zhì)量，用硫酸根的質(zhì)量除以硫酸根在硫酸銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得到溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量．
解答：解：A、用降溫的方法降低物質(zhì)的溶解度將飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故說(shuō)法正確；
B、質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的鹽酸和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)等于溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，又因?yàn)槁然瘹渲袣湓�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以生成氫氣的質(zhì)量鹽酸多，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、因水的密度為1g/cm³，比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應(yīng)比濃硫酸的體積大，不能相等，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為98g×10%=9.8g，9.8g硫酸中硫酸根的質(zhì)量為9.8g×（
×100%）=9.6g，所以生成的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為9.6g÷（×100%）=16g，故說(shuō)法正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題難度很大，D選項(xiàng)解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應(yīng)的情況以及硫酸中硫酸根的轉(zhuǎn)化，而后利用反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不會(huì)改變解答即可．