Question

12．請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．
（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

小明選擇了第①組藥品用于實驗室制取二氧化碳，原因是：化學反應速率適中，便于收集，第①組藥品的反應文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳．
（2）選擇裝置．根據要求小明選擇如圖的兩種實驗裝置，寫出儀器的名稱：b長頸漏斗，B與A比較，它的優點是：可以隨時添加液體．
（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．只能選用向上排空氣法的理由是：二氧化碳密度比空氣大，易溶于水．
（4）氣體檢驗．  小明將點燃的小木條伸入集氣瓶內，木條熄滅了．因此小明確定集氣瓶內的氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？回答并說明理由：不正確，請寫出正確檢驗二氧化碳的文字表達式：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水．
（5）加熱碳酸氫銨固體或碳酸氫鈉固體都能產生二氧化碳，已知氨氣是一種有刺激性氣味的氣體．化學反應文字表達式如下：①碳酸氫銨$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$氨氣+水+二氧化碳
②碳酸氫鈉$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$碳酸鈉+水+二氧化碳
在上述兩個化學反應中，②可以作實驗室制取二氧化碳的方法，你覺得不選①的理由是：生成二氧化碳的同時，也生成了氨氣．
（6）用圖B裝置也可以用來制備氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據各物質之間反應的速率，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據實驗室常用儀器的名稱進行分析；
根據長頸漏斗可以隨時添加液體進行分析；
（3）根據二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水進行分析；
（4）根據二氧化碳和氮氣都不具有助燃性，實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（5）根據碳酸氫銨受熱分解生成了水、氨氣和二氧化碳進行分析；
（6）根據B裝置制備氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，可以是過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，小明選擇了第①組藥品用于實驗室制取二氧化碳，原因是：化學反應速率適中，便于收集，第①組藥品的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（2）b是長頸漏斗，長頸漏斗可以隨時添加液體；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，所以只能選用向上排空氣法；
（4）二氧化碳和氮氣都不具有助燃性，實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，文字表達式為：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；
（5）通過分析可知，②可以作實驗室制取二氧化碳的方法，不選①的理由是：生成二氧化碳的同時，也生成了氨氣；
（6）B裝置制備氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，可以是過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
故答案為：（1）化學反應速率適中，便于收集，碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（2）長頸漏斗，可以隨時添加液體；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水；
（4）不正確，氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；
（5）生成二氧化碳的同時，也生成了氨氣；
（6）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．