Question

A～G都是初中化學學習過的常見物質，這些物質在一定條件下，存在著如下圖所示的轉化關系．已知A和E為單質，其它為化合物，且G是大理石中的主要成分．

請根據圖示推測，回答下列問題：
（1）B和C的化學式分別是    ，    ；
（2）F的水溶液中所含的離子是    ；
（3）反應①的化學方程式為    ；
（4）在常溫下發生的反應④的化學方程式為    ．
（5）50g G在一定條件下轉化為D時，所得到的D的質量是     g．

Answer 1

【答案】分析：本題審題需要注意，反應①②反應均生成ED，而非兩個反應最后一起才生成ED，這個圖很容易讓人錯誤理解．而G是大理石的主要成分，則G為碳酸鈣．而E為亮紅色固體，且是單質，所以為銅．
解答：解：由于G為大理石的主要成分，所以G為碳酸鈣．而E為亮紅色固體單質，所以為銅．而A和C反應得到銅和D，B和C反應也能得到銅和D，且C為化合物，則說明C是含銅的化合物，根據反應特點可以判定為氧化銅發生的氧化還原反應．而E能和碳酸鈣之間相互轉化，說明D為二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳．這樣F就為堿，為氫氧化鈣．
（1）B是化合物，C也是化合物，且能夠生成二氧化碳和銅，所以B為一氧化碳，而C為氧化銅．其化學式分別為 CO，CuO；
（2）F是氫氧化鈣，其離子為鈣離子（+2價）和氫氧根離子（-1價），所對應的離子為 Ca²⁺、OH^-；
（3）反應①是單質A和化合物B反應生成二氧化碳和銅，所以單質A為木炭，反應條件是高溫，對應的化學方程式為 2CuO+C2Cu+CO₂↑；
（4）碳酸鈣轉化為二氧化碳途徑不是唯一的，但是題目限制是在常溫下發生，所以應該是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）50g 碳酸鈣在一定條件下轉化為二氧化碳，設生成的二氧化碳的質量為x．（不論哪種途徑，一分子的碳酸鈣就對應一分子的二氧化碳，所以此處計算用關系式法）
CaCO₃ ～～～～CO₂
100           44
50g            x
=
x=22g
答：得到的二氧化碳的質量是 22 g．
故答案為：（1）CO，CuO；（2）Ca²⁺、OH^-；（3）2CuO+C2Cu+CO₂↑；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（5）22．
點評：物質推斷首先要清楚題目給出的轉化關系，即線表示的內容，同時要緊扣題眼進行突破．