Question

9．將16g高錳酸鉀放入試管中加熱，一會兒后停止加熱，稱得剩余固體的質量為14.4g，計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）剩余固體中高錳酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及剩余的高錳酸鉀和二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量是：16g-14.4g=1.6g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                     1.6g
則$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$，解得：x=15.8g 
剩余固體中未反應高錳酸鉀的質量為：16g-15.8g=0.2g．
故剩余固體中高錳酸鉀的質量分數為$\frac{0.2g}{14.4g}×100%$≈1.4%．
故答案為：1.6g；1.4%．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求其他反應物的質量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．