Question

9．工業上用22%～24%的稀硫酸清洗鋼材后的廢液稱為酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亞鐵，可用來生產鐵紅（氧化鐵），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH時發生復分解反應）．

（1）酸洗液中加入鐵皮反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）向Fe（OH）₂渾濁液中通空氣的目的是將Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃．
（3）溶液B中溶質一定含有Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據氫氧化亞鐵和氧氣反應會生成氫氧化鐵進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉進行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）氫氧化亞鐵和氧氣反應會生成氫氧化鐵，所以向Fe（OH）₂渾濁液中通空氣的目的是：將Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃；
（3）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵和氧氣反應會生成氫氧化鐵沉淀，所以溶液B中溶質一定含有硫酸鈉．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）將Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃；
（3）Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．