Question

經常用燃燒法測定有機物的組成，現取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，測得生成物CO₂為4.4g，H₂O為3.6g（無其他生成物），則該有機物中

1. A.
   一定含碳、氧元素，不含氫元素
2. B.
   只含碳、氫元素，不含氧元素
3. C.
   一定含碳、氫、氧元素
4. D.
   一定含碳、氫元素，可能含氧元素

Answer 1

C
分析：根據燃燒規律，可燃物完全燃燒時，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的質量計算出有機物中所含C元素的質量、由生成水的質量計算中有機物中所含量H元素質量，C、H元素質量和若等于有機物的質量，則有機物中只含C、H元素不含O元素；若小于有機物的質量，則有機物中一定含C、H、O三種元素．
解答：4.4gCO₂中C元素的質量=4.4g××100%=1.2g；3.6gH₂O中H元素的質量=3.6g××100%=0.4g；
則3.2g有機物中C、H元素質量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有機物一定含C、H、O三種元素；
故選C．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．