Question

11．某學生稱四份等質量的食鹽做溶解實驗（室溫），所得數據如下表：

次數	1	2	3	4
水質量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
剩余不溶物	9.1	5.4	1.7	1.7

由數據可知學生所用粗鹽質量為20.2克，氯化鈉在室溫的溶解度為37克．

Answer 1

分析 分析題中數據可以知道第1次和第二次中溶液均達到飽和，通過第1次和第2次的數據可以知道10g水中能夠溶解度氯化鈉的質量，然后結合溶解度的定義可以求算出氯化鈉的溶解度．

解答 解：比較第3次和第4次的數據可以知道，水的質量增加，而固體不溶物的質量沒減少，所以可以判斷1.7g固體為雜質，比較第1次和第2次的數據可以知道10g水中能夠溶解的氯化鈉的質量為：9.1g-5.4g=3.7g，所以可以知道所取的粗鹽的質量為：3×3.7g+9.1g=20.2g；
根據上述分析可以知道該溫度下，10g水中能夠溶解氯化鈉3.7g，根據溶解度的標準可以知道，室溫下氯化鈉的溶解度為3.7g×$\frac{100g}{10g}$=37g．
故答案是：20.2；37克．

點評 要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，然后，根據所給的實驗、圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系所學知識，細心地進行探究解答即可．