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14．已知FeO、Fe2O3組成的混合物中，鐵與氧的質量比為14：5，則混合物中FeO、Fe2O3兩種物質的質量比可能是（　　）
A．1：8B．2：1C．4：5D．9：10

分析 設鐵原子的個數為x，氧原子的個數為y，FeO分子的個數為a，Fe2O3的個數為b，由1個FeO分子、一個Fe2O3分子的構成，確定FeO、Fe2O3分子的個數比，進行分析解答．

解答 解：設鐵原子的個數為x，氧原子的個數為y，FeO分子的個數為a，Fe2O3的個數為b，
則56x：16y=14：5，x：y=4：5
1個FeO分子中含有1個鐵原子和1個氧原子，而一個Fe2O3分子中含有2個鐵原子和3個氧原子．則（a+2b）：（a+3b）=4：5，則a：b=2：1．
即該混合物中FeO的個數與Fe2O3的個數之比為2：1．
FeO的相對分子質量為56+16=72，Fe2O3的相對分子質量為56×2+16×3=160．
則FeO與Fe2O3的質量比=72a：160b=144：160=9：10．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩種固體均不含結晶水，在水中不發生反應且溶解性互不影響，它們的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．t1℃甲、乙的飽和溶液，降低溫度，甲先析出晶體
B．t1℃時，70g甲的飽和溶液加入40g乙物質，溶液質量仍為70g
C．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量：甲＞乙
D．將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量：甲＞乙

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某同學設計了利用廢舊電池中的鋅皮制取干燥、純凈的氫氣，并驗證該氣體中雜質的實驗．請回答下列問題：

（1）實驗中產生的氣體中含有水蒸氣，除此之外還可能含有的氣體雜質的化學式是HCl；
（2）如果用E裝置檢驗該雜質，則E中所放試劑的名稱為硝酸銀溶液，E應連接在上述裝置中BC（填字母）之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．科學知識與人們的日常生活和生產有密切的關系．
（1）由于人的胃里有HCl（寫化學式），因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為（用化學方程式表示）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
（2）央視《每周質量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標，重金屬的毒性主要是由于它與人體內酶的─SH基結合而產生．誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶（蛋白質）解毒（一種物質的名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．小科在探究CO2和NaOH是否發生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗：

（1）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象：實驗①試管內液面上升．
（2）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是礦泉水瓶（或塑料瓶等），改進后能看到的實驗現象是礦泉水瓶變癟．
（3）如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設，你如何進一步設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了化學反應？①將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水與實驗①做對比實驗．從對比實驗中可以看出，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，在氫氧化鈉溶液中，試管中液面上升的幅度較大．
②取少量反應后的溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果溶液變渾濁，表明二氧化碳與氫氧化鈉反應了．
③取少量反應后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果出現氣泡，則說明CO2確實同NaOH發生了化學反應，生成了碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

19．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，雞蛋殼中的CaCO3和鹽酸恰好完全反應．試計算（計算結果保留1位小數）：
（1）產生CO2的質量為6.6g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量．
（3）生成CaCl2溶液的溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．根據硫酸銨[（NH4）2SO4]的化學式計算：
（1）硫酸銨的相對分子質量；
（2）硫酸銨中各元素的質量比；
（3）氮元素的質量分數；
（4）1噸硫酸銨中含氮元素的質量；
（5）1噸硫酸銨與多少噸碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是（　　）
A．
將飽和食鹽水升溫
B．
相同的兩份H2O2溶液分解
C．
一定量的鋅粉與足量稀鹽酸反應
D．
將同濃度的稀鹽酸滴入等體積不同濃度的KOH溶液中

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸接觸繼續反應．小明思考能否加入某種物質使其反應繼續進行，他查閱資料后發現，在石灰石與硫酸反應停止后，加入少量氯化鈉固體，能觀察到在較長的時間內一直保持較快且平穩反應并產生氣體．
小明又思考新的問題，加氯化鈉后，石灰石能與硫酸較快地發生反應，在反應中起促進作用是Na+、還是Cl-，還是二者共同作用的結果呢？然后設計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊石灰石和5mL濃度為50%的硫酸，待反應停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固體輕輕振蕩．觀察到的現象記錄于如表：
物質KClNH4ClCaCl2①
現象繼續發生反應生成二氧化碳氣體，但反應較慢，反應一段時間后就趨于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續發生反應沒有明顯
可見的現象
（1）石灰石與硫酸反應停止后，加入氯化鈉固體反應繼續進行，其原因可能是氯化鈉能夠增大硫酸鈣在溶液中的溶解度，或氯化鈉能使硫酸鈣在石灰石表面脫落，或氯化鈉能夠破壞碳酸鈣表面的硫酸鈣等；
（2）小明為了驗證Na+在實驗中的作用，在上表①處應加入的物質是硝酸鈉；
（3）通過實驗可得出的結論是加快石灰石與硫酸反應是Na+與Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，鈣離子對該反應起抑制作用．

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