【題目】化學興趣小組欲用如圖某胃藥標簽進行物質成分分析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應)，共消耗稀鹽酸25g，待反應生成的氣體全部逸出，測得燒杯內物質的總質量為30.6g．
請計算：
(1)藥品中碳酸氫鈉的質量分數；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數．(計算結果精確是0.1%)
【答案】(1)8.4%；(2)20.2%
【解析】（1）每片0.5g，20片該藥劑的質量為0.5g×20=10g．
由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為10g+25g-30.6g =4.4g．
（2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8444 58.5
x4.4g y
84/x=44/4.4g x=8.4g
117/y=44/4.4g y=5.85g
胃藥中NaHCO3的質量分數為8.4g/10g×100%=84%．
反應后燒杯中溶液的質量為8.4g+25g﹣4.4g=29g．
反應后所得溶液中溶質的質量分數=5.85g÷29g×100%≈20.2%
答：略
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【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。
⑴ 分類是學習化學的一種重要方法。
① 實驗室常會接觸到下列物質：A.鐵絲 B.肥皂水 C.過氧化氫 D.石灰石 E.蒸餾水 F.二氧化錳 G.高錳酸鉀。其中屬于混合物的是(填字母，下同)_____，屬于氧化物的是_____。
② 根據物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應、分解反應等四種基本反應類型。下列轉化屬于化合反應的是________。
A.氧氣不足木炭燃燒不充分生成一氧化碳 B.碳酸鈉粉末與稀鹽酸接觸
C.紅磷燃燒 D.鐵釘放入硫酸銅溶液中
⑵ 實驗是學習化學的一種重要途徑。用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳在反應中是_____作用。利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體，請回答下列問題．
操作m的名稱是____．操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中該儀器的作用是____
⑶ 質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。下列表述正確的是______。
A.蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律
B.每12gC和34gO2完全反應后，生成46gCO2
C.在化學反應aA+bB==cC+dD中一定有：a+b=c+d
D.已知反應M+N=P+Q，則M、N、P、Q可能含有同一種元素
⑷良好的環境對于人類和其他動植物都是非常重要的。請根據所學知識回答下列問題。
①最近我國留美化學家參與合成的一種新型炸藥C8N8016，它抗打擊、抗震，但一經引爆便會發生劇烈爆炸．此炸藥在爆炸時會分解出兩種無毒氣體，一種是空氣含量最多的氣體，寫出此炸藥爆炸時的化學方程式______．
②教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分(如圖1)。該實驗中選擇使用汞的優點有____________。
A．實驗過程中沒有污染 B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成物加熱分解又能得到汞和氧氣 D．能將密閉裝置內的氧氣幾乎耗盡
③煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一．煤中含有少量的硫，硫在燃燒時生成二氧化硫氣體而造成大氣污染．小李家冬天取暖用煤2000千克，煤中含硫約1%．試計算小李家整個冬天向大氣排放約__千克二氧化硫．
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【題目】在化學反應A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC，同時得到D的質量是（ ）
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
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【題目】A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質，物質間存在著如圖所示的相互轉化關系(部分生成物未標出)．請回答下列問題：
(1)若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水．則A的化學式為______；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為______(寫化學式)；③反應的化學方程式為______．
(2)若向一定質量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶液質量的
，則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為______．
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【題目】下列4個反應中，生成物均為C，若C的化學式為AB3，則該反應的化學方程是（ ）
A．2AB3+B2═2C B．2AB2+B2═2C C．AB2+B2═2C D．4AB2+B2═2C
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【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）．詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小 B．分子有質量
C．分子間有間隔 D．分子在不斷地運動
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【題目】朝核問題引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用．已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么（ ）
A．該原子是一種氫原子
B．該元素是金屬元素
C．該原子核外有3個電子
D．該原子核帶3個單位的正電荷
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