Question

【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2 ， 為了分析該廢液的組成，取1000g廢液，設計如下實驗方案進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表：

廢鐵屑的質量/g	20	40	60	80
析出Cu的質量/g	12.8	25.6	32	32

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失。）
（1）1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為 g。
（2）廢鐵屑中單質Fe的質量分數為。
（3）計算1000g廢液中CuCl2的質量分數。（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）
（4）1000g廢液中FeCl2的質量分數為。（結果保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）32g
（2）56%
（3）6．8%
（4）6．4%
【解析】（1）從表格看：1000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為32克；

（2）從前兩組數據看，廢鐵屑20克可以恰好得到12．8克的銅單質，設生成12．8克的銅需要的鐵的質量為X，

Fe+CuCl2=FeCl2+	Cu
56	64
x	12.8g

列比例式得：

X=11.2g 廢鐵屑中單質Fe的質量分數為=11.2克÷20克×100%=56%；

（3）設1000 g廢液中CuCl2的質量為X，同時生成的氯化亞鐵的質量為Y，

Fe+	CuCl2=	FeCl2+	Cu
	135	127	64
	x	y	32g

列比例式得：

求得X=67．5g Y=63．5g計算1000 g廢液中CuCl2的質量分數=67．5克／1000克×100%=6．8%；

（4）設溶液中FeCl2的質量為X，

FeCl2+2AgNO3=	2AgCl↓+ Fe（NO3）2
127	287
x	287g

列比例式得

求得X=127g 則廢液中的氯化亞鐵的質量為=127克-63.5克=63.5克，

1000 g廢液中FeCl2的質量分數為=63.5克÷1000克×100%=6.4%.

故答案為：（1）32g；（2）56%；（3）6．8%；（4）6.4%.

（1）根據表中的數據進行分析；
（2）根據加入20g的廢鐵屑會生成12.8克的銅進行分析；
（3）根據表中的數據可以看出，生成的銅是32克，然后結合化學方程式進行計算；
（4）根據氯化亞鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀，結合生成沉淀的量進行解答．