Question

某校化學興趣小組的同學探究可燃物質燃燒的條件，探究如下：①取一支大試管，往里加2mL30%的過氧化氫溶液；②用鑷子取一塊白磷投入到試管中，可看到白磷并不燃燒；③往試管里滴加硫酸銅溶液，不一會兒，可觀察到白磷先熔化，繼而燃燒起來，發出火光，并伴有白煙生成．試回答：
（1）硫酸銅的作用是________；
（2）寫出過氧化氫分解的化學方程式________；
（3）通過該實驗的探究，你總結出可燃物燃燒的條件為________．

Answer 1

解：（1）沒有加入硫酸銅溶液，反應很慢，加入硫酸銅溶液，反應加速，說明硫酸銅溶液的作用為催化作用；
（2）過氧化氫分解，硫酸銅起催化作用，故其化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（3）通過該實驗的探究，總結出可燃物燃燒的條件為：可燃物與O₂接觸，溫度達到著火點．
故答案為：（1）催化作用；
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（3）可燃物與O₂接觸，溫度達到著火點．
分析：由題意可知：過氧化氫（H₂O₂）易溶于水，分解時放出大量的熱量，為白磷燃燒提供熱量；“（1）取一支大試管，往里加2mL30%過氧化氫溶液；（2）用鑷子取一塊白磷投入到試管中，可看到白磷并不燃燒”說明沒有催化劑的過氧化氫分解很慢，氧氣不足；“（3）往試管里滴加硫酸銅溶液，不一會兒，可觀察到白磷先熔化，繼而燃燒起來”，說明硫酸銅溶液起了催化劑的作用，故可書寫化學方程式．
點評：本題考查制取氧氣的方法，可用過氧化氫分解的方法來制取氧氣，注意催化劑的作用，要求學生掌握燃燒的條件為：可燃物、溫度達到著火點、與氧氣或空氣接觸，根據題意，會正確書寫化學方程式．