Question

【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　�。�
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】A
【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑， 由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量 的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則 60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為100%=44%．
故選：A．
碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．