Question

（2013?淮北一模）“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

0.2

g．
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出本題答案．

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
故答案為：（1）0.2．（2）這黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．