Question

如圖所示，用分液漏斗向盛有碳酸鈣粉末的錐形瓶內加入過量的稀鹽酸至圖中位置，關閉分液漏斗的活塞．（裝置的氣密性良好）整個實驗過程中你能觀察到的現象有：    ；請你解釋原因：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，產生的二氧化碳不能排出，壓強越來越大，把左側的液體壓入右側，再根據物質之間的反應說出現象即可．
解答：解：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，產生的二氧化碳不能排出，壓強越來越大，把左側的液體壓入右側燒杯中，進來的過量的鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以開始右側有氣泡產生，碳酸鈣與鹽酸反應生成的氯化鈣也會進入燒杯中，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以會產生白色沉淀．
故答案為：（1）錐形瓶內白色固體逐漸減少到消失，產生氣泡，錐形瓶中的液體沿導管進入右側燒杯內；燒杯內的液體中先產生氣泡，后產生白色沉淀．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，使錐形瓶內氣體量增加，氣壓增大，大于外壓，在氣壓差的作用下，瓶內液體進入燒杯中；碳酸鈉先與剩余的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色不溶于水的固體．
點評：解答本題關鍵是要知道產生的二氧化碳排不出來就會產生壓力差，將左側中的液體壓入右側．