Question

（2005?宣武區二模）金屬鋁可與氫氧化鈉溶液反應．
（1）請你將化學方程式補充完整：2Al+

2

NaOH+2H₂O=

2

NaAlO₂+3

H₂

↑．
（2）現有18g金屬鋁，按上面的化學方程式完全反應后可制取多少克氣體？（要求：寫出規范的計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據化學方程式的配平原則以及質量守恒定律的有關應用分析解答；
（2）利用鋁的質量依據化學方程式計算氫氣的質量即可；

解答：解：（1）由于反應前鋁的系數是2，所以NaAlO₂前的系數也是2，由此可知NaOH前的系數也是2，依據化學反應前后各種原子的種類和個數均不會變化，反應前Al、Na、O、H的原子個數分別是2、2、4、6，而反應后的物質中Na、Al、O的個數為2、2、4，故生成的氣體中含有6個氫原子，故該反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）設：生成氫氣的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 54                     6 
18g                     x 

54

18g

=

6

x

x=2g
故答案為：（1）2；2；H₂；（2）完全反應后可制取2克氣體；

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．