Question

甲醇（以X表示）在氧氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：2X+3O₂ 2CO₂+4H₂O．請回答：
（1）寫出甲醇的化學式；
（2）計算甲醇的相對分子質量；
（3）計算甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比（最簡整數比）；
（4）計算甲醇中碳元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，
化學方程式 2X+3O₂ 2CO₂+4H₂O，推斷甲醇的化學式為：CH₄O；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得甲醇的相對分子質量為：12+4+16=32；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為 12：4：16=3：1：4；
（4）根據物質中元素的質量分數=×100%，可得甲醇中碳元素的
質量分數為×100%=37.5%；
答：（1）甲醇的化學式為：CH₄O；
（2）甲醇的相對分子質量為32；
（3）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為3：1：4；
（4）甲醇中碳元素的質量分數為 37.5%．
分析：（1）根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，進行推斷甲醇的化學式；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（4）根據物質中元素的質量分數=×100%，進行解答．
點評：本題考查學生對質量守恒定律的理解與應用，對化合物中各元素質量比、質量分數計算方法的掌握．