Question

7．氫化鈣（CaH₂）是有機合成的還原劑，遇水發生化學反應，生成氫氧化鈣和氫氣．為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：

（反應原理：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
（1）生成氫氣的質量是1.6g．
（2）該樣品中氫化鈣的質量分數（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算氫化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
根據質量守恒定律可求，生成氫氣的質量為20g+30g-48.4g=1.6g
設氫化鈣的質量為x 
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                     4
x                                      1.6g
$\frac{42}{4}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=16.8g
該樣品中氫化鈣的質量分數為$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
答：
（1）生成氫氣的質量是 1.6g．
（2）該樣品中氫化鈣的質量分數84%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．