Question

5．如圖是某鈣片商品的標簽．
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量是100，碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%．每片中至少含鈣元素的質量是0.784g．
（2）為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，小明同學取出5片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸40.0克，稱量燒杯中剩余物質質量為50.6克（不含燒杯質量，雜質不參加反應）．
①生成二氧化碳的質量4.4g． 
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由質量守恒定律，減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，有二氧化碳的質量、反應的化學方程式計算出每片中含碳酸鈣的質量，與補鈣劑的說明比較判斷是否屬實．

解答 解：（1）碳酸鈣的相對分子質量是40+12+16×3+16=100．
碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{100}×$100%=40%．
根據題意，每片含碳酸鈣≥1.96g，每片中至少含鈣元素的質量為1.96g×40%=0.784g．
（2）①由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為3g/片×5片+40.0g-50.6g=4.4g．
②設設每片鈣片中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
則每片中含碳酸鈣10g÷5=2g，2g＞1.96g，則鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：（1）100；40%；0.784g；
（2）①4.4；②鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算與化學式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．