Question

寫出指定反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）鋁片和稀硫酸反應的化學方程式

 

，該反應的類型是

 

反應．
（2）一種燃料電池利用甲烷和氧氣在催化劑作用下反應而產生電流，該反應的化學方程式為：

 

．
（3）工人們用鹽酸清洗鐵制零件表面的鐵銹，反應的化學方程式是

 

．
若將鐵制零件較長時間浸在足量鹽酸中，對零件的影響是

 

．
（4）綠色植物光合作用反應的化學方程式是：

 

（5）稀硫酸和氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液混合恰好完全反應，反應的化學方程式為

 

，該反應的類型為

 

反應，混合溶液的導電能力比混合前兩種溶液的導電能力

 

 （在“強”、‘‘弱”或“相等”中選填）．

Answer 1

分析：根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據四種基本反應類型的特點進行判斷反應類型．分解反應“一變多”，化合反應“多變一”置換反應“一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物”，復分解反應兩種化合物成分兩交換，化合價不變．

解答：解：（1）鋁片和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為 2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應．
（2）甲烷和氧氣反應生成氧氣和二氧化碳，化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
（3）鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O　
（4）稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．因為混合后生成硫酸鋇沉淀和水都是難電離的物質，使溶液中離子數目減少，故導電能力減弱．
故答案為（1）2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；置換；
（2）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；　零件被腐蝕；
（4）6CO₂+6H₂O

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂
（5）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；復分解反應；弱．

點評：書寫化學方程式要注意根據題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子數目有關．