Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

(1)方案一：①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH________7(選填“＜”“＞”或“＝”)。

②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7。

③結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且________過量。

(2)方案二：觀察__________________________。(根據圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為____________。

(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是____________________________。

Answer 1

【答案】(1)①＞ ③稀硫酸

(2)稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

(3)測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應

【解析】

(1)由于NaOH溶液呈堿性，故pH＞7；pH＜7，說明溶液呈酸性，稀硫酸過量。

(2)這是考查酸、堿是否反應的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反應沒有現象，根據圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷。

(3)方案一是測定溶液的pH來確定溶液酸堿性變化，方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反應是否發(fā)生。