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【題目】每當電閃雷鳴之時,空氣中發生的一種反應為N2+O2═2NO.已知32克氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收150千焦的能量,假設某次閃電的能量為1.50×107千焦,其中有 的能量用于這一反應,求:
(1)NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體,密度接近空氣的密度,如要收集NO應選用如圖中裝置收集.
(2)NO常溫下易與氧氣反應生成二氧化氮;二氧化氮經過一系列的變化在土壤中生成能促進植物生長的硝酸鹽,相當于為植物生長提供了肥(填“氮”或“磷”或“鉀”).
(3)此次閃電所產生的NO的質量是多少千克?
(4)此次閃電的生成物相當于千克尿素[CO(NH22]的含氮量?

【答案】
(1)C
(2)氮
(3)解:設32g氧氣和足量的氮氣反應生成NO的質量為x,

N2+O2

2NO

32

60

32g

x

解之得:x=60g;

此次閃電所產生的NO的質量為:1.50×107KJ× ÷150KJ×60g=5000g=6Kg;

答:此次閃電所產生的NO的質量是6千克


(4)6
【解析】解:(1)NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體,密度接近空氣的密度,故收集時只能用排水法進行;故填:C;(2)硝酸鹽中含有氮元素,屬于氮肥,故填:氮;(4)設此次閃電的生成物相當于尿素的質量為y,

2NO﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

CO(NH22

60

60

6Kg

y


y=6kg
故填:6.

練習冊系列答案
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④待白磷燃燒熄滅后,稍加振蕩,白煙消失.
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