Question

一燒杯中盛有Na₂CO₃和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量（m）與所滴加稀鹽酸的質量（n）的關系如圖所示．請根據題意和圖示解答下列問題：
（1）當滴加到73g稀鹽酸時，放出氣體的質量x=

 

 g．
（2）依次寫出燒杯中先后發生反應的化學方程式：

 

；

 

．
（3）當滴加稀鹽酸至B點時，燒杯內溶液中的溶質是（寫化學式）

 

；其質量分別是多少？

Answer 1

分析：（1）利用圖示的信息可知鹽酸加入到36.5g時開始產生二氧化碳，所以生成二氧化碳完成時所用的鹽酸的量是36.5g，利用方程式可求二氧化碳的質量．
（2）反應開始沒有生成二氧化碳是氫氧化鈉與鹽酸的反應，然后是鹽酸與碳酸鈉的反應．
（3）滴加到B點鹽酸過量，結合開始時兩個反應的產物可判斷溶質的化學式，其質量分別可采用數據進行分析，氯化鈉的質量可通過元素的守恒，即73g鹽酸中氯的含量與氯化鈉中氯的含量相等，HCl的量是達到B點鹽酸的總量與達到A點所用的鹽酸的質量差中HCl的質量．

解答：解：（1）設生成的二氧化碳的質量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73          44
  （73-36.5）×10%   x

73

44

=

(73-36.5)×10%

x

x=2.2g  
故答案為：2.2 
（2）因為開始反應時并無二氧化碳生成，所以是氫氧化鈉與鹽酸的反應，而后生成了二氧化碳則是碳酸鈉與鹽酸的反應．
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）由圖象可知滴加到B點鹽酸過量，結合開始時兩個反應的產物可判斷溶質是氯化鈉與HCl，其質量分別可采用數據進行分析，氯化鈉的質量可通過反應過程中氯元素的守恒完成，即73g鹽酸中氯的含量與氯化鈉中氯的含量相等，HCl的量是達到B點鹽酸的總量與達到A點所用的鹽酸的質量差中HCl的質量．
設NaCl的質量為y，根據上述兩個反應和圖示數據可得：
HCl----------→NaCl
36.5           58.5 
73g×10%       y

36.5

58.5

=

73×10%

y

 y═11.7g
m（HCl）═（146g-73g）×10%=7.3g
故答案為：NaCl HCl 其質量分別是：11.7g與7.3g．

點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是對相關的圖象信息的分析，解決此題對于訓練學生良好的綜合思維能力有較好的幫助．