Question

在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質M，它們在反應前的質量和在一定條件下充分反應后的質量如下表所示：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前的質量(g）	100	1	1	46
反應后的質量(g)	4	89	55	未測值

下列敘述正確是
A．未測值為3 g                 B．該反應是氧化反應
C．M中只含碳和氫              D．M的化學式為C₂H₆O

Answer 1

BD

試題分析：根據反應前后物質的質量變化關系可知，反應后二氧化碳、水的質量增大，則為反應的生成物，且二氧化碳、水增大的質量分別為89g-1g=88g和55g-1g=54g，即生成物總質量為88g+54g=142g；而氧氣的質量減小，則為反應的反應物，且氧氣減小的質量為100g-4g=96g，即參加反應的氧氣的質量為96g；根據質量守恒定律可知，M為反應物，且參加反應的M的質量為142g-96g=46g，則反應后物質M的質量為46g-46g=0g，故該反應可表示為M+氧氣→二氧化碳+水。
A．根據質量守恒定律可知，未測值為0 g，錯誤；
B．根據題意，該反應是物質與氧氣的反應，故該反應屬于氧化反應，正確；
C．88g二氧化碳中碳元素的質量為88g××100%=24g，54g水中氫元素的質量為54g××100%=6g，由于參加反應的M的質量為46g，根據質量守恒定律可知，M中含有氧元素，且氧元素的質量為46g-24g-6g=16g，錯誤；
D．設M的化學式為C_xH_yO_z，則M中碳、氫、氧的質量比=12x：y：16z=24g：6g：16g，則x：y：z=2:6:1，所以M的化學式為C₂H₆O，正確。故選BD
點評：根據反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應物；另外，還要理解和熟記：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量’的六不變”。