Question

同學們來到化學實驗室，意外看到了一個不和諧的“音符”（如圖）．由此，激發了同學們的探究欲望．
（1）同學們取該瓶中少量溶液 滴加稀鹽酸，看到冒氣泡，說明藥品已變質，變質反應的化學方程式為：______．
[進行猜想]小天的猜想：NaOH 溶液部分變質；
你的猜想：______．
[實驗探究]小天設計如下實驗來驗證自己的猜想，請完成下表：

探究目的	探究步驟	預計現象
除盡溶液中的CO32-	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的CaCl2試劑	______
證明溶液中尚存NaOH	②：向實驗①過濾后所得溶液中滴加酚酞試液	______

假設你的猜想正確，并按小天的實驗方案進行實驗，則你觀察的現象______．
[實驗反思]
（1）下列物質①BaCl ₂溶液 ②Ca（NO₃）₂溶液 ③Ca（OH）₂溶液 ④Ba（OH）₂溶液，不能替代小天實驗中CaCl ₂溶液的是______（填序號）．
（2）小天第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______替代．
[拓展應用]保存NaOH 溶液的方法是______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使氫氧化鈉變質，故反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，由于時間的關系，可能是部分變質，也可能是全部變質，因此，小天猜想部分變質，那么自己的猜想就應該為全部變質；
【實驗探究】氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以根據題中的實驗結論可以知道能觀察到的現象為：有白色沉淀生成；在反應后的溶液中滴入酚酞，而氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，所以根據題給的實驗現象可以知道溶液要變為紅色；
若自己的猜想是正確的，即氫氧化鈉溶液全部變質，則在溶液中不再含有氫氧化鈉，所以溶液也不會變成變紅色，而只能和氯化鈣反應產生白色沉淀；
【實驗反思】（1）為了不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液且反應后不能生成堿性物質，氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液都呈堿性并且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液，④Ba（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液；
（2）利用氫氧化鈉能與硫酸銅、氯化鐵、銨鹽所產生的沉淀或氣體的現象，可向反應后溶液中滴入硫酸銅等溶液代替酚酞，以檢驗氫氧化鈉的存在；
【拓展應用】為了防止氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質，必須將氫氧化鈉溶液密封保存．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH 溶液全部變質

探究目的	探究步驟	預計現象
		出現白色沉淀
		試液變紅

出現白色沉淀，試液沒有變紅
【實驗反思】（1）③④（2）CuSO₄溶液等；【拓展應用】密封保存．
分析：（1）根據氫氧化鈉可以知道：氫氧化鈉溶液因吸收空氣中二氧化碳而變質成碳酸鈉和水，故可以寫出反應的化學方程式；
【進行猜想】根據氫氧化鈉變質過程中可能出現的兩種情況：要么全部變質，要么部分變質的事實而提出猜想；
【實驗探究】碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，可以判斷出反應產生現象，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
【實驗反思】（1）根據實驗目的可以知道，在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質的試劑，以免干擾后續探究的實驗現象；
（2）利用氫氧化鈉的所具有的化學特性來對氫氧化鈉進行檢驗；
【拓展應用】保存氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉的變質，即避免氫氧化鈉接觸空氣中的二氧化碳，據此判斷保存方法．
點評：本題考查了氫氧化鈉變質程度的探究，要熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，并能夠根據它們的性質來對碳酸鈉及氫氧化鈉進行檢驗，特別要注意避免碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的堿性干擾．