Question

一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)．測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物  質(zhì) X Y Z Q 第一次測得的質(zhì)量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質(zhì)量/g 4 未測 48.4 39.6 通過對表中數(shù)據(jù)分析，下列判斷不正確的是（　　）

A．若X為氧氣，則Y發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

C．第二次測量時，Y已完全參加反應(yīng)

D．該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：表格中的數(shù)據(jù)X的質(zhì)量減小，Z、Q的質(zhì)量是增加，且增加的質(zhì)量大于X減少的質(zhì)量，則Y在該反應(yīng)中的質(zhì)量一定會減小，即反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用質(zhì)量來計算物質(zhì)的質(zhì)量比及其它問題的判斷即可．

解答：解：A、由分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y，當X是氧氣時則Y一定被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確．
B、由分析知該反應(yīng)的表達式是：X+Y→Z+Q，不符合分解反應(yīng)的“一變多”特征，因此不是分解反應(yīng)，故說法錯誤．
C、第二次測量時設(shè)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是w，則依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：（68-4）g+w=（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g則可求得w=16g，所以未測值是0，證明Y已完全反應(yīng)，故說法正確．
D、在該反應(yīng)中該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為：（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g=11：9，故說法正確．
故選B

點評：本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律中質(zhì)量守恒的認識，學(xué)生應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量，能利用質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物．