Question

9．在室溫（20℃）條件下，向10g 質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中滴加質量分數為10%的鹽酸，反應中溶液溫度的變化如表：

加入稀鹽酸質量（m）/g	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液上升的溫度（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）按照上表的數據，在如圖的坐標圖中畫出相應的曲線；

（2）根據圖象可以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應時的質量為10g．
（3）試通過計算更精確地得出恰好完全反應所需稀鹽酸的質量（答案精確到小數點后一位）．
（4）其它條件不變，改用較濃的稀鹽酸來完成實驗，不考慮比熱容和熱量散失等因素影響，則新曲線最高點與現曲線最高點的關系為C．
A．重合       B．向左平移       C．向左上方移動       D．向左下方移動．

Answer 1

分析 （1）根據加入鹽酸的量在0-20mL之間時，依據表中的溫度變化數據進行分析；
（2）根據圖象中數據的最高值，就是完全反應的鹽酸的質量進行分析；
（3）根據化學方程式和題中的數據進行計算；
（4）根據所加鹽酸的質量分數增大，所以相同體積是所含溶質是原來的2倍，這樣反應后混合溶液的質量就沒有原來的多進行分析．

解答 解：（1）加入鹽酸的量在0-20mL之間時，起點為20℃、最高點38.2℃，依據表中的溫度變化數據，所以

（2）圖象中數據的最高值，就是完全反應的鹽酸的質量，所以粗略得知稀鹽酸恰好完全反應時的質量為10g；
（3）設HCl的質量為x
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40   36.5
10g×10%  x
$\frac{40}{10g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=0.91g
所以稀鹽酸質量為：$\frac{0.91g}{10%}$=9.1g；
（4）當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需較濃鹽酸的體積減小；當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18，所以新曲線最高點與現曲線最高點向左上方移動，故選：C．
故答案為：（1）
；
（2）10g；
（3）需要HCl的質量為9.1g；
（4）C．

點評 熟練掌握中和反應的概念及其應用；了解物質發生化學變化時的能量變化：中和放熱；解答此類題的關鍵是正確從材料中抽取信息，準確做出判斷，結合已有的知識儲備并做出合理的解釋．