Question

化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
⑴銅、干冰、氯化鈉3種物質中，由離子構成的是   ，可用于人工降雨的是   。
⑵食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由種元素組成，其分子中氫、氧原子個數比為。
⑶根據下圖中蘊含知識回答：

①反應的化學方程式為    
②生成物   （選“微”或“易”）溶于水，
所得溶液pH   7（選“＞”、“＝”或＜”）
③反應中各物質質量比為 ::
⑷為維護食品安全，衛生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO₂）等。Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關化學反應方程式為：①      ，②       。

Answer 1

⑴氯化鈉（NaCl）干冰（CO₂） ⑵ 3  2∶1或4∶2  
⑶H₂＋Cl₂ ^點燃 2HCl  易     ＜   2∶71∶73
⑷Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O   CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O

解析試題分析：（1）根據物質的構成微粒分析，銅是金屬，是由銅原子直接構成的；干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；由于干冰升華時會吸熱降溫，故可用于人工降雨。
（2）根據醋酸的化學式CH₃COOH可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；一個醋酸分子中，含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，故醋酸分子中氫、氧原子個數比為2：1。
（3）①根據反應的微粒示意圖可知，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應，生成氯化氫氣體，故反應的化學方程式為H₂＋Cl₂ ^點燃 2HCl。
②該反應的生成物是氯化氫氣體，氯化氫氣體易溶于水，形成的溶液即為鹽酸，故所得溶液pH＜7。
③根據反應的化學方程式為H₂＋Cl₂ ^點燃 2HCl可知，該反應中各物質質量比=2:71:73。
（4）根據題意，Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，故反應的化學方程式為Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；又CaO₂·8H₂O在120℃時能完全分解為CaO₂等物質，根據質量守恒定律可知，生成的另一物質應是水，故反應的化學方程式為CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O。
考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，物質的元素組成，微粒觀點及模型圖的應用，溶液的酸堿性與pH值的關系，質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式
點評：本題涉及到的知識點較多，是綜合性較強的題目，但這些都是基礎性的知識，要求學生在平時的學習中要注意基礎知識的積累。