Question

硫酸亞鐵（FeSO₄）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比．
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數．
（3）某貧血患者需補充7g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵（結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56：32：（16×4）=7：4：8．
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為

56

56+32+16×4

×100%≈36.8%．
（3）某貧血患者需補充7g鐵，至少需要硫酸亞鐵的質量為：7g÷36.8%=19g．
故答案為：（1）7：4：8；（2）36.8%；（3）19g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．