Question

4．圖A、B是實驗室制氣體的常用裝置．
（1）寫出裝置B中有標號的儀器名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）如用高錳酸鉀制氧氣，則裝置A還須稍加改進，改進的方法是在試管口放團棉花．用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條檢驗是否收集滿，這是利用了氧氣密度比空氣大、支持燃燒的性質．寫出一個實驗室制氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的混合物的方法制氨氣，可選用圖中的A裝置（填編號）．由于氨氣極易溶于水，并且密度比空氣小，所以應該用向下排空氣法收集．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣可用向上排空氣法收集是因為其密度比空氣大，用帶火星的木條檢驗是否收集滿是利用了其支持燃燒的性質，實驗室制取氧氣可用過氧化氫分解、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，據此書寫方程式；
（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：
（1）標號儀器分別是長頸漏斗和錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣可用向上排空氣法收集是因為其密度比空氣大，用帶火星的木條檢驗是否收集滿是利用了其支持燃燒的性質，實驗室制取氧氣若用過氧化氫分解，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，還可用加熱氯酸鉀的方法；
（3）用加熱氯化銨和熟石灰的混合物的方法制氨氣，屬于固體加熱型，故用發生裝置A，由于氨氣極易溶于水，并且密度比空氣小，所以應該用向下排空氣法收集；
故答案為：
（1）長頸漏斗； 錐形瓶；
（2）在試管口放團棉花； 密度比空氣大； 支持燃燒；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（合理均可）
（3）A； 向下排空氣法．

點評 明確氣體的發生裝置和收集裝置選擇依據，并掌握實驗室制取氧氣的反應原理、常用儀器、注意事項等．