Question

【題目】下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式: ，
（2）儀器A的名稱是
（3）利用圖2裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是 ，
（4）圖1和圖3裝置相比．利用圖1裝置來制取二氧化碳時主要的不足是（寫一條即可）
（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水）．充分反應后經過過濾、干操等操作，最后稱量，數據如下表

稀鹽用量剩余固體的質量
第一次加入5g	1．5g
第二次加入59	1．0g
第三次加入59	0．5g
第四次加入59	0．3g

① 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
②原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少（寫出計其過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）燒瓶
（3）防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出
（4）不能控制反應的發生和停止
（5）85%,解∶設第一次與碳酸鈣反應的氯化氫質量為xg

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
0.5g	x

x=0.365g原稀鹽酸中溶質的質量分數為∶0.365g／5g×100％＝7.3%答∶原稀鹽酸中溶質的質量分數為7．3%
【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）儀器A的名稱是燒瓶；（3）利用圖2裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;（4）圖1和圖3裝置相比．利用圖1裝置來制取二氧化碳時主要的不足是不能控制反應的發生和停止；⑸①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為∶（2.0g－0.3g）／2g×100％＝85％.②原稀鹽酸中溶質的質量分數為∶7.3%。

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．