Question

17．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發現鐵釘表面無任何變化，據此判斷，下列結論正確的是A
A、濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO              B．濾液中可能有CuSO₄
C．濾渣里一定有Cu和Fe                                   D、濾液中一定含有FeSO₄．

Answer 1

分析 根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應鐵片無任何變化，說明沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅可以據此結合題給的選項進行分析判斷即可．

解答 解：
A、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，正確；
B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發現鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO₄，錯誤；
C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故錯誤．
D、鐵可以和硫酸反應生成FeSO₄，所以在濾液中一定含有FeSO₄．
故選A，可添加D為：濾液中一定含有FeSO₄．

點評 此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．