Question

10．泉州是一座古老而又美麗的濱海城市，擁有著豐富的海洋資源．
（1）海水曬鹽：
①將海水蒸發是利用氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大（填“不大”或“較大”）的原理．
②粗鹽中含有大量的泥沙等雜質，將粗鹽提純需進行的步驟為溶解、過濾（填操作名稱）、蒸發結晶．
③日常生活中食鹽的用途可用作調味劑（寫一個）．
（2）海水制堿：
①制燒堿：氯堿廠通過電解食鹽水獲得燒堿，該反應的化學方程式
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑．X的化學式是H₂．
②制純堿：先將食鹽水通過反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結晶析出，再加熱NaHCO₃分解制得純堿，同時產生二氧化碳和水．寫出NaHCO₃分解制得純堿的化學反應方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）①根據氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大進行分析；
②粗鹽提純的步驟進行分析即可；
③根據食鹽具有咸味，可用作調味劑進行分析．
（2）①根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
②根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳寫出化學方程式即可．

解答 解：（1）①氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，海水曬鹽主要利用蒸發水使氯化鈉不斷析出；
②粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應為溶解-過濾-蒸發；
③食鹽具有咸味，可用作調味劑；
（2）①根據反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、2、2、2、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H₂；
②碳酸氫鈉（NaHCO₃）受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）①不大；②過濾；③可用作調味劑；（2）①H₂；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的是海洋資源的利用以及有關物質的制取的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．