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氧氣在自然界中存在非常廣泛,并不斷循環轉化.請回答以下問題.
(1)觀察下列圖表,氧元素在人體、海水、空氣地殼4種體系中,質量分數由高到低的順序為________(填4種體系的名稱).
人體主要元素含量表 海水主要元素含量表
元素名稱質量分數% 元素名稱質量分數%
65.0 86.0
18.0 10.3
10.0 1.8
3.0 1.0
2.0 0.13

(2)下圖是自然界中氧的部分循環示意圖.從①~⑥中選擇序號填空,消耗氧氣的有________,產生氧氣的有________.

(3)下列說法中正確的是________(填字母標號)
a.空氣中的氧氣含量永遠不變;b.空氣中的氧處于動態平衡狀態;c.空氣中氧氣的濃度越高越好;d.氧氣有百利而無一害;e.氧在自然界中既有單質,又有化合物.

解:(1)從圖表中看出,人體中氧元素占65%,海水中占86%,空氣中占21%,地殼中占48.6%,質量分數由高到低的順序為:海水、人體、地殼、空氣;
(2)氧氣的來源主要是植物的光合作用,消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等,故消耗氧氣的有①②④⑤,產生氧氣的有③⑥;
(3)a.空氣中的氧氣含量是基本不變,故a錯誤;
b.空氣中的氧既有消耗,又有獲得,但空氣中氧氣含量基本不變,處于動態平衡狀態,故b正確;
c.空氣中氧氣濃度太高也會使人和動植物中毒,故c錯誤;
d.氧氣會使金屬銹蝕,會使燃料爆炸等,故d錯誤;
e.氧在自然界中既有單質,又有化合物,故e正確.故選be
故答案為:(1)海水、人體、地殼、空氣;
(2)①②④⑤,③⑥;
(3)b、e
分析:(1)從圖表中即可看出氧元素在各種體系的含量;
(2)氧氣的來源主要是植物的光合作用,消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒等;
(3)氧氣既有消耗,又有獲得,但空氣中氧氣含量基本不變,處于動態平衡狀態,事物都有多面性,適中最好.
點評:本題考查自然界氧氣的循環,屬于基礎題,解題時要注意:(3)氧氣是處于動態平衡狀態,且氧氣既有利也有弊,要一分為二的看待問題.
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科目:初中化學 來源: 題型:

氮是生命的基礎,由于存在著氮的循環,生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃,充滿活力.下圖是自然界中氮的循環圖,請分析此圖并回答有關問題.
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(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標.土壤及豆科植物能進行高效固氮,在這一過程中,氮元素由
 
態轉化為
 
態.
人工固氮也在20世紀初取得了巨大突破,德國化學家哈伯發明了合成氨工藝,其主要反應的化學方程式是
 
,如果需要制取少量氨氣,在實驗室中可以采用以下方法制取
 
(用化學方程式表示).
(2)氨經氧化后,最終可以得到重要的化工原料硝酸,請寫出工業上利用氨在催化劑(如鉑、銠)存在的情況下與氧氣反應的化學方程式
 
.而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現非自然形式的氮循環.但這種肥料不適宜與堿性物質共用,否則會降低肥效,請用離子方程式表示其原因
 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

氮是生命的基礎,由于存在著氮的循環,生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃,充滿活力.下圖是自然界中氮的循環圖,請分析此圖并回答有關問題.

(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標.土壤及豆科植物能進行高效固氮,在這一過程中,氮元素由______態轉化為______態.
人工固氮也在20世紀初取得了巨大突破,德國化學家哈伯發明了合成氨工藝,其主要反應的化學方程式是______,如果需要制取少量氨氣,在實驗室中可以采用以下方法制取______(用化學方程式表示).
(2)氨經氧化后,最終可以得到重要的化工原料硝酸,請寫出工業上利用氨在催化劑(如鉑、銠)存在的情況下與氧氣反應的化學方程式______.而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現非自然形式的氮循環.但這種肥料不適宜與堿性物質共用,否則會降低肥效,請用離子方程式表示其原因______.

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