將6g M物質在O₂中充分燃燒生成17.6gCO₂和10.8gH₂O．由此可推斷該物質的組成中

A.
一定含有氧元素
B.
可能含有氧元素
C.
只含有碳、氫兩種元素
D.
M物質一定是甲烷

C
分析：由題意可以知道，該反應中生成了二氧化碳和水；根據質量守恒定律的實質，在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據二氧化碳及水中的碳元素和氫元素的質量和與M的質量比較后方可作出判斷．
解答：根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中碳元素的質量為：17.6g× $\text{[math]}$ ×100%=4.8g，水中氫元素的質量為：10.8g× $\text{[math]}$ ×100%=1.2g，所以生成物中碳元素和氫元素的質量之和為：4.8g+1.2g=6g，由于生成物中碳元素和氫元素的質量之和與反應物M的質量相等，所以可以推斷該物質中只含有碳元素和氫元素．
故選C．
點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

表中m的值為

，所得氧氣的質量為

9.6g

．
（2）為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用

過濾

方法回收MnO₂．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數．

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）

③④⑤

．
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO₂在反應前后化學性質不變．
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）

．要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以

比較單位時間量筒內液體體積多少（合理即可）

．