Question

（2009?南平）某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g．求：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量；
（2）樣品質量與碳酸氫鈉質量的差即樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算100g混合物中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為X．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
X                    0.22g

168

X

=

44

0.22 g

X=0.84g
答：樣品中碳酸氫鈉的質量為0.84g．
（2）碳酸鈉的質量分數═

100g-0.84g

100g

×100%═99.16%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量是0.84g；（2）碳酸鈉的質量分數是99.16%．
故答案為：
（1）0.84g；
（2）99.16%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應生成二氧化碳的質量求出其它物質的質量．