Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸跟石灰石反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）求①石灰石中碳酸鈣的質量；②反應后所得的溶液中溶質的質量分數（保留為0.1%）

Answer 1

分析：由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，所以和鹽酸反應的是碳酸鈣，故可以寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       11g

100

x

=

111

y

=

44

11g

x=25g，y=27.75g
生成物溶液中溶質的質量分數為

27.75g

150g+25g-11g

×100%≈16.9%
答：①石灰石中碳酸鈣的質量為25g．
②反應后所得的溶液中溶質的質量分數為16.9%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算．