Question

【題目】食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽的原理是 。

（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為 g。將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出晶體的是 （填化學式）。

（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下表：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	4.5	9	18	20
溶液質量/g	54.5	59	68	68

關于上述實驗的敘述不正確的是 (填字母序號）。

A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液

B．③④所得溶液溶質的質量分數相等

C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g

D．20℃時，將④恒溫蒸發25g水，過濾得18g固體

Answer 1

【答案】（1）利用陽光風力蒸發水分得到食鹽（蒸發結晶）

（2） 100g MgCl2、KCl（3）D

【解析】

試題分析：（1）結晶（提取溶質）的方法一般有蒸發溶劑，冷卻熱飽和溶液，曬鹽是利用陽光風力蒸發水分得到食鹽；（2）由曲線圖可知；由圖t2℃降溫至t1℃時MgCl2、KCl的溶解度降低而MgS04的溶解度卻是增高的，故只有MgCl2和KCl會析出；（3）由表可知，在加入18g氯化鈉時，溶液質量不再增加即此時達到飽和，A．①②所得溶液仍可以繼續溶解氯化鈉，為不飽和溶液，正確；B、③飽和繼續加溶質也不再溶解，溶液不會改變，因此③④所得溶液為相同的溶液，溶質的質量分數相等，正確；C、20℃時，50g水溶解18g氯化鈉達到飽和，100g水就溶解36g達到飽和，溶解度為一定溫度下，某物質溶解在100g溶劑中達到飽和所需的質量，因此正確；D、20℃時，25g水最多溶解9g氯化鈉，④中加入的氯化鈉為20g，恒溫蒸發25g水，那么不能溶解的溶質為20g—9g=11g，過濾得到11g固體，不正確。