Question

取10.0g碳酸鈣高溫加熱，一段時間后停止加熱，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

• A、生成2.0g CO₂氣體
• B、剩余固體的質量為5.0g
• C、生成了5.6g CaO
• D、剩余CaCO₃的質量為8.0g

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：據化學變化前后元素質量不變，可得反應前后固體物質中鈣元素的質量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質量及反應后固體中鈣元素的質量分數可計算反應后所得固體的質量，然后使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量．

解答：解：原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量=

4g

50%

=8g
根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g
生成的氧化鈣質量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56   44
            x   2.0g

56

x

=

44

2.0g

x=2.56g
分析選項可知A正確，其余均錯誤；
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選：A．

點評：本題考查了對質量守恒定律的理解與應用，依據元素在反應前后質量不會變化，對于解答本題尤為重要．