Question

現(xiàn)有Ba（OH）₂和NaOH的固體混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，測得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固體混合物中Ba（OH）₂的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）寫出化學方程式并代入碳酸鋇的質(zhì)量即可計算出氫氧化鋇的質(zhì)量．
（2）寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后計算出反應后的溶液的質(zhì)量，最后計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設Ba（OH）₂的質(zhì)量為X，反應生成NaOH的質(zhì)量為Y．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171               197       80
X                 19.7克     Y
═
得：X=17.1克
═
得：Y=8克
（2）原來混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=19.1克-17.1克=2克，則反應后氫氧化鈉的總質(zhì)量=2克+8克=10克；所得溶液的質(zhì)量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%═5%．
答：氫氧化鋇的質(zhì)量為l7.1 g；所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是反應后氫氧化鈉的質(zhì)量包含原有氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉．