Question

1．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其氣體發生裝置可選擇圖1中的ABCE（填標號）組合．
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，MnO₂在該反應中可以重復使用，理由是．現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液20g，需要加入水的體積為80mL．
（3）利用如圖2所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，氣球的變化是氣球先變大后變小．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．有關溶液的稀釋問題，抓住溶液中溶質的質量不變；利用如圖2所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內壓強變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內壓強變大，氣球變小．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，發生裝置可選擇圖1中的ABCE；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；ABCE；
（2）設需要30%的雙氧水溶液的質量為x，x•30%=100g×6%，x=20g，水的質量=100g-20g=80g，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}{1.0g/mL}$=80mL；
故答案為：20；80；
（3）利用如圖2所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內壓強變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內壓強變大，氣球變小；故答案為：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸；氣球先變大后變小；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、二氧化碳的性質和有關溶液的計算等，綜合性比較強，有關的計算要準確．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．