分析：A、根據氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大的特點，分析對氯化銨飽和溶液降溫時，溶液組成的改變；
B、根據硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大的特點，分析將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高時，溶液組成的變化；
C、根據一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，分析對氯化鈉的飽和溶液進行恒溫蒸發時，溶液的溶質質量分數的變化；
D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量蔗糖后，分析溶液組成的變化．
解答：解：A、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質的析出降溫后的溶液的溶質質量分數將減小；故A正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質質量分數也不改變；故B不正確；
C、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發水分，隨水分蒸發溶質氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質質量分數也相同；故C不正確；
D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質、溶劑的質量都沒有改變，溶液的溶質質量分數也不發生改變；故D不正確；
故選A．
點評：溶液的溶質質量分數是指某溶液中溶質質量占溶液質量的百分比，因此，溶液的溶質、溶劑質量的改變會對溶液的溶質質量分數產生影響．分析溶質、溶劑的改變情況是解決類似問題的基本方法．
